Técnicas de separación: filtración

CÁLCULO INTERACTIVO DE LA DENSIDAD

Entra en este enlace, y te ayudará a comprender el cálculo experimental de la densidad

 http://phet.colorado.edu/sims/density-and-buoyancy/density_es.html

1º Selecciona en la tabla de la derecha la opción "MISTERIO"

2º Averigua de qué material están hecho los bloques A y E. Para ello sigue los siguientes pasos.

       Primer paso: pesa el bloque A

       Sumérgelo en la piscina y anota el cambio de volumen

       Calcula la densidad

       Comprueba en "MOSTRAR TABLA"

       De qué material está hecho el bloque A

Sigue los mismos pasos para averiguar de qué material está hecho el bloque E.

cálculo de la densidad del bloque A y E

PREPARAMOS EL EXAMEN DEL TEMA 2

Estos son algunos ejercicios resueltos para preparar el examen del tema dos sobre las leyes de los gases:

1.      Dado un 2 L de  gas a 20 ºC y 0.5 atm de presión, calcula la presión que alcanzará cuando lo comprimamos hasta 500 cm³, manteniendo constante la temperatura.

Datos: P1 =  0,5 atm         P2 = ¿? V1 = 2 L             V2 = 500 cm3 Constante = temperatura

Fórmula Ley de Boyle- Mariotte P1· V1 = P2 · V2 P2 = P1· V1 / V2

Solución 1º) tenemos que pasar V2 => L 500 cm3 . 1 L      = 0.5 L                 103cm3 P2 = 0.5 atm · 2 L / 0.5 L = 2 atm

2.      Si tenemos 8 litros de aire a 296 K y lo enfriamos hasta 270 K. Calcula el nuevo volumen que ocupará, si mantenemos la presión constante.

Datos: T1 =  296 K      T2 = 270 K V1 = ·  8 L     V2 =  ¿? Constante = Presión

Fórmula Ley de Charles V1  /T1 =  V2 / T2                V1· T2 = V2 · T1 V2 = V1· T2 / T1

Solución V2 = 8 L · 270 K / 296 K V 2 = 7,3 L

3.      ¿A  qué presión estará sometido un gas a una temperatura de 323 K , si su presión a 0ºC es de 760 mm de Hg y su volumen permanece constante.

Datos: T1 =     323 K       T2 =  0 º C P1 = ·  ¿?          P2 = 760 mmHg Constante = Volumen

Fórmula Ley de Guy- Lussac P1  /T1 =  P2 / T2                P1· T2 = P2 · T1 P1 = P2 · T1 / T2

Solución T2 = 0ºC + 273 = 273 K P1 = 760 mm Hg · 323 K                      273 K = 683.3 mm Hg

4.      Para determinar la densidad de una roca, primero averiguamos, con una balanza, su masa:   14.25 g . A continuación, vertemos agua en una probeta hasta la marca de 20 cm³, introducimos cuidadosamente la roca en la probeta y leemos el nuevo volumen, que es 24.25 cm³. Calcula la densidad de esta roca y exprésala en g/cm³ y en Kg/m³

  

Datos: M = 14,25 g V1 = 20 cm3 V2 =  24.25 cm3 ρ = ¿?

Fórmula: ρ = m / V

Solución: 1º calculamos el volumen de la roca V = 24.25 cm3 – 20 cm3 =     4.25 cm3 ρ = 14.25 g / 4.25 cm3 =  3.35 g/cm3         3.35 g     1Kg           106cm3        -------- · -------    ·  ---------- = 3350  kg/m3             cm3     103g             1m3

LEYES DE LOS GASES

Este enlace, os ayudará a repasar las leyes de los gases que hemos estudiado en clase, es bastante interesante. Los ejercicios del final os ayudarán a practicar un poco más.

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/index.html

ENLACES PARA ENTENDER MEJOR LAS LEYES DE LOS GASES

Ley de Boyle  http://www.educaplus.org/gases/ley_boyle.HTML

Ejercicios Ley de Boyle  http://www.educaplus.org/gases/ejer_boyle.HTML

- Ley de Charles: http://www.educaplus.org/gases/ley_charles.html

Ejercicios Ley de Charles  :   http://www.educaplus.org/gases/ejer_charles.HTML

- Ley de Gay- Lussac:  http://www.educaplus.org/gases/ley_gaylussac.html

Ejercicios Ley Gay- Lussac: http://www.educaplus.org/gases/ejer_gay_lussac2.html

Experiencia de Torricelli. FisQuiWeb

1. FORMULACIÓN:

Página para practicar:

http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/flash/formulacion/test_form_iupac_3eso.swf