1. Dado un 2 L de gas a 20 ºC y 0.5 atm de presión, calcula la presión que alcanzará cuando lo comprimamos hasta 500 cm3, manteniendo constante la temperatura.
Datos:
P1 = 0,5 atm P2 = ¿?
V1 =
Constante = temperatura
|
Fórmula
Ley de Boyle- Mariotte
P1· V1 = P2 · V2
P2 = P1· V1 / V2
|
Solución
1º) tenemos que pasar V2 => L
500 cm3 .
103cm3
P2 = 0.5 atm ·
|
2. Si tenemos 8 litros de aire a 296 K y lo enfriamos hasta 270 K. Calcula el nuevo volumen que ocupará, si mantenemos la presión constante.
Datos:
T1 = 296 K T2 = 270 K
V1 = ·
Constante = Presión
|
Fórmula
Ley de Charles
V1 /T1 = V2 / T2
V1· T2 = V2 · T1
V2 = V1· T2 / T1
|
Solución
V2 =
V 2 =
|
3. ¿A qué presión estará sometido un gas a una temperatura de 323 K , si su presión a 0ºC es de 760 mm de Hg y su volumen permanece constante.
Datos:
T1 = 323 K T2 = 0 º C
P1 = · ¿? P2 = 760 mmHg
Constante = Volumen
|
Fórmula
Ley de Guy- Lussac
P1 /T1 = P2 / T2
P1· T2 = P2 · T1
P1 = P2 · T1 / T2
|
Solución
T2 =
P1 =
273 K
=
|
4. Para determinar la densidad de una roca, primero averiguamos, con una balanza, su masa: 14.25 g . A continuación, vertemos agua en una probeta hasta la marca de 20 cm3, introducimos cuidadosamente la roca en la probeta y leemos el nuevo volumen, que es 24.25 cm3. Calcula la densidad de esta roca y exprésala en g/cm3 y en Kg/m3
Datos:
M =
V1 = 20 cm3
V2 = 24.25 cm3
ρ = ¿?
|
Fórmula:
ρ = m / V
|
Solución:
1º calculamos el volumen de la roca
V = 24.25 cm3 – 20 cm3 = 4.25 cm3
ρ =
-------- · ------- · ---------- = 3350 kg/m3
cm3 103g 1m3
|
No hay comentarios:
Publicar un comentario