ACTIVIDADES DE REPASO
U.D. 3: LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA
1. Clasifica las siguientes sustancias : agua de mar, hierro, granito, bebida con hielo, agua y gasolina, aluminio, cloruro sódico, oxígeno, agua y alcohol, amoniaco, agua y sal, arena de playa.
■ mezcla heterogénea: granito, bebida con hielo, agua y gasolina, arena de playa
■ mezcla homogénea: agua de mar, agua y alcohol, agua y sal
■ sustancia simple: hierro, aluminio, oxígeno
■ compuesto: cloruro sódico, amoniaco
2. ¿Qué método utilizarías para separar las siguientes mezclas en sus componentes?
a) El cloruro de plata que se encuentra precipitado (sólido) en el fondo de un vaso con agua.
filtración
b) Azufre en polvo mezclado con limaduras de hierro.
Separación magnética
c) Una mezcla de gasolina y agua.
decantación
d) Una mezcla de agua y alcohol (etanol)
destilación
3. Calcula el tanto por ciento en masa de una disolución preparada de los siguientes modos:
a) Disolviendo 10 g de sal en 90 g de agua.
%m = --------------- · 100 = 10%
10g+90g
b) Disolviendo 10 g de sal en 490 g de agua.
%m = --------------- · 100 = 2%
10g+490g
¿Cuál de estas dos disoluciones dirías que está diluida, y cuál, concentrada?
La primera (a)) está más concentrada, ya que el %m de soluto es mayor que en la segunda, por lo que podemos decir que la 2ª está más diluída.
4. Una disolución acuosa contiene 10 g de azúcar en 250 cm3 de disolución. La densidad de esta disolución es 1,020 g/cm3. Calcula el tanto por ciento en masa y la concentración en masa en g/L.
DATOS
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FÓRMULA
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SOLUCIÓN
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Msoluto= 10g
Vtotal disolución = 250 cm3
Ρdisolución = 1.020g/cm3
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a) msoluto
%m = ------------------ · 100
Mtotal disolución
mdisolución
Ρdisolución= -----------------
Vdisolución
msoluto (g)
b) C = ------------- =
Vdisolución (L)
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a) Calculamos 1º la mdisolución con la fórmula de la densidad.
mdisolución
Ρdisolución= ----------------- à
Vdisolución
mdisolución = 1.020g/cm3 · 250 cm3 = 255 gr
Ahora ya podemos calcular el %m de soluto
msoluto
%m = ------------------ · 100 à
Mtotal disolución
10g
%m = ------------------ · 100 =3.92%
255g
b) msoluto (g) 10g
C = ------------- = ---------- Vdisolución (L) 0.250L
= 40 g/L |
5. ¿Qué volumen de alcohol hay disuelto en 400 cm3 de una disolución de alcohol en agua al 90% en volumen?
DATOS
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FÓRMULA
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SOLUCIÓN
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Vsoluto= ¿?
Vtotal disolución = 400 cm3
%V = 90%
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a) Vsoluto
%V = ------------------ · 100
Vtotal disolución
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Vsoluto
%V = ------------------ · 100 à
Vtotal disolución
Vsoluto
90 = ------------------ · 100 =
400g
Vsoluto = 360cm3
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6. Se disuelven 10 g de NaCl y 15 g de KCl en 300 g de agua destilada. Halla el porcentaje en masa de cada soluto en la disolución obtenida.
DATOS
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FÓRMULA
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SOLUCIÓN
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MNaCl= 10g
MKCl = 15g
Magua=
Mtotal disolución = ¿?
% mNaCl = ¿?
% mKCl = ¿?
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Mtotal disolución = MNaCl + MKCl + Magua
msoluto
%m = ------------------ · 100
Mtotal disolución
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Mtotal disolución = 10g + 15g +
10g
%mNaCl = ------------------ · 100 = 3.07%
325g
15g
%mKCl = --------------- · 100 = 4.61%
325g
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7. Ordena de mayor a menor la concentración de las siguientes disoluciones: 8g/100cm3; 14,5 g/L; 0,12 g/cm3.
Vamos a poner todas las concentraciones en las mismas unidades para poder comparar. Vamos a pasarlo a g/L. ( Recuerda 1 L = 1000 cm3)
8g 1000 cm3
C1 = ----------- · --------------- = 80 g/L
100cm3 1L
C2 = 14.5 g/L
0.12g 1000 cm3
C3 = ----------- · --------------- = 120 g/L
cm3 1L
120g/L >80 g/L >14.5 g/L
8. Una botella de licor de 70 mL tiene un porcentaje en volumen de alcohol del 40%. Calcula el volumen de alcohol que hay en la botella.
DATOS
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FÓRMULA
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SOLUCIÓN
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Vsoluto= ¿?
Vtotal disolución = 70mL
%V = 40%
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a) Vsoluto
%V = ------------------ · 100
Vtotal disolución
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Vsoluto
%V = ------------------ · 100 à
Vtotal disolución
Vsoluto
40 = ------------------ · 100 =
70 mL
Vsoluto = 28 mL
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9. Calcula la concentración en g/L de una disolución de KCl en agua , preparada disolviendo 10 g de la sal hasta obtener un volumen final de 250 mL.
DATOS
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FÓRMULA
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SOLUCIÓN
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Msoluto= 10g
Vtotal disolución = 250 mL
C = ¿?
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msoluto (g)
C = ------------- =
Vdisolución (L)
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C = ----------- = 40 g/L
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10. Nombra los siguientes materiales de laboratorio:
1 2 3 4 5
Erlenmeyer probeta tubo de ensayo embudo de matraz aforado
decantación
6 7 8
Refrigerante embudo cónico embudo buchner
11. Nombra los siguientes compuestos:
1. K2O
Óxido de dipotasio
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2. Al2O3
Trióxido de dialuminio
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3. PbH4
Tetrahidruro de plomo
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4. NH3
Azano
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5. CaH2
Dihidruro de calcio
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6. HCl
Cloruro de hidrógeno
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7. Cu(OH)2
dihidróxido de cobre
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8. Ag(OH)
Hidróxido de plata
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9. ZnCl2
dicloruro de cinc
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10. SnS
Sulfuro (2-) de estaño (2+)
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11. AlF3
Trifluoruro de aluminio
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12. LiBr
Bromuro de litio
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13. MnO2
Dióxido de manganeso
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14. CH4
metano
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15. Hg(OH)2
Dihidróxido de mercurio
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16. Au2S3
Trisulfuro de diestaño
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17. CO
Monóxido de carbono
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18. SO3
Trióxido de azufre
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19. H2S
Sulfuro de hidrógeno
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20. SiO2
dióxido de silicio
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12. Formula los siguientes compuestos:
1.óxido de hierro (3+) : Fe2O3
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2. óxido de cromo (VI): CrO3
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3. trihidruro de aluminio : AlH3
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4. hidruro de plomo (4+) : PbH4
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5. dihidróxido de calcio : Ca(OH)2
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6. hidróxido de estaño (2+): Sn(OH)2
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7. silano : SiH4
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8. Fosfano: PH3
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9. Yoduro de hidrógeno: HI
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10. dióxido de carbono: CO2
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11. sulfuro (2-) de oro (3+): Au2S3
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12. difluoruro de berilio: Be F2
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13. tetracloruro de carbono: CCl4
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14. bromuro de potasio: KBr
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15. yoduro de plata: AgI
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16. sulfuro de plomo (IV): PbS2
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17. óxido de titanio (3+): Ti2O3
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18. heptaóxido de dimanganeso: Mn2O7
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19. pentaóxido de dinitrógeno : N2O5
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20. monóxido de carbono : CO
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