Ejercicios de repaso de la 2ª parte de la U.D.5

U.D. 5 : ELEMENTOS Y COMPUESTOS (Ejercicios de repaso de la 2ª parte del tema)

1.                  Dadas las siguientes masas atómicas relativas:

H= 1	O = 16	N= 14	C= 12	S=32
Li = 7	Mg = 24	Ca = 40	Fe = 56	Ag= 108
Cl = 35,5	F = 19	Al = 27	K = 39	P = 31
Au = 197	Sn = 119	Pb = 207

Calcula la masa molecular de:

a)      H₂SO₄       

b)      Fe₂O₃

c)      Au₂O₃

d)      SnH₄

e)      HCl

f)        CH₄

g)      Al(OH)₃

h)      KOH

i)        Ca₃(PO₄)₂

j)        PbS₂

2. Si tenemos 250 g de CaCO₃. Calcula:

a) La masa molecular utilizando los datos de la tabla de arriba:

b) La masa molar

c) El nº de moles

d) El nº de moléculas de CaCO₃

e) El nº de átomos de Ca

f) El nº de átomos de C

g) El nº de átomos de O

3. Si tenemos 12 litros de NH₃ medidos en condiciones normales.

a) Calcula el nº de moles

b) Calcula el nº de moléculas

c) El volumen sería el mismo si estuviésemos en otras condiciones de presión y temperatura.

1. Solución:

a)      H₂SO₄     = 2*1+32+16*4= 98  

b)      Fe₂O₃ = 2*56+16*3= 160

c)      Au₂O₃ = 197*2+16*3 = 442

d)      SnH₄ = 119+1*4= 123

e)      HCl = 1+35.5 = 36.5

f)       CH₄ = 12+1*4 = 16

g)      Al(OH)₃ = 27+3*16+3*1 = 78

h)      KOH = 39+16+1 = 56

i)        Ca₃(PO₄)₂ = 40*3+2*(31+16*4) = 310

j)        PbS₂ = 207+32*2= 271

2.                  Solución:

a)                 Mm = 40+12+16*3 = 100 u.m.a.

b)                 Masa molar = masa de 1 mol = 100g/mol

c)                  Nº moles

                                    Masa (g)                            250 g

           Nº moles= ---------------------------- = ------------------ = 2.5 moles

                            Masa molar (g/mol)              100 g/mol

d) nº moléculas = 2.5 moles * 6.022·10²³ = 1.505·10²⁴ moléculas de CaCO₃

e) nº de átomos de Ca = 1.505·10²⁴ átomos de Ca. ( porque por cada molécula de CaCO₃ solo hay 1 átomo de Ca)

f) nº de átomos de C = 1.505·10²⁴ átomos de C. ( porque por cada molécula de CaCO₃ solo hay 1 átomo de C)

g) nº de átomos de O = 3*1.505·10²⁴ = 4.515·10²⁴ átomos de O. ( porque por cada molécula de CaCO₃ solo hay 3 átomos de O)

3.                  Solución:

a)                 Recuerda que 1 mol en c.n. ( 0º C y 1 atm de P) ocupa 22.4 L

                      12L                      

Nº moles= ------------- = 0.53 moles

                   22.4L/mol

b)                 Nº de moléculas= 0.53 moles* 6.022·10²³ moléculas/mol = 3.19·10²³ moléculas de NH₃

c)                  No, solo en condiciones normales.