VÍDEO SOBRE EL MÉTODO CIENTÍFICO

BIENVENIDA AL NUEVO CURSO 2016-17

Bienvenidos al curso 2017-2018, este blog está dirigido a mis alumnos del IES Salvador Allende, sobre todo a los cursos 3º C y 3º D de ESO. Espero que aprendáis muchas cosas conmigo y este blog os resulte útil para conocer más cosas de la Ciencia y os ayude a preparar vuestros exámenes.

En la pestaña "EJERCICIOS" podréis descargar las fichas de ejercicios realizadas en clase.

Aquí os dejo un vídeo, donde podréis ver algunas curiosidades de la química.

CRISTALIZACIÓN DEL SULFATO DE COBRE

La cristalización es un proceso de separación de un sólido a partir de una disolución. Al incrementarse la concentración del sólido por encima del punto de saturación, el exceso de sólido se separa en forma de cristales. Este proceso se emplea en química con frecuencia para purificar una sustancia sólida siendo una operación necesaria para aquellos productos químicos salinos que se presentan comercialmente en forma de polvos o cristales pequeños y que se desean obtener en forma de cristales mayores.

     El sulfato de cobre (II), también llamado vitriolo azul, sulfato cúprico, piedra azul o caparrosa azul, es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules.

 

    Una de mis alumnas de 3º, ha realizado esta práctica y éste ha sido el resultado.

    

 

 

Enhorabuena Adriana!!!

VIDEO SOBRE LAS TRES LEYES DE NEWTON

Como funciona el catalizador del coche - Discovery MAX

EJERCICIOS DE AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS

Pincha en este enlace y te podrás descargar el archivo en PDF para practicar el ajuste de reacciones químicas.

https://drive.google.com/file/d/0B9wreadQdYAHSmNqa2YtODBLNlE/view?usp=sharing

Enlaces para practicar ajustes de reacciones químicas

U.D. 7 Reacciones químicas

Aquí tenéis algunos enlaces para practicar el ajustes de reacciones químicas

http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ajuste.html

http://www.acienciasgalilei.com/qui/problemas/ejerc1qui-ajustarreacciones-1.htm

http://www.educaplus.org/play-69-Ajuste-de-reacciones.html

Teoría de las colisiones

Ejercicios de repaso de la primera parte del Tema 5: Elementos y Compuestos

ACTIVIDADES DE REPASO U.D.5: ELEMENTOS Y COMPUESTOS

1. Sitúa en una tabla periódica vacía, los siguientes elementos:

H	Li	Mg	Ti	Fe	Co	Zn	Hg	B	As
S	Cl	He	I	Xe	N	O	C	Al	Ge

2. Clasifica los elementos anteriores en : metales, no metales y semimetales

Metales
No metales
semimetales

3. Mirando una tabla periódica indica el grupo y período al que pertenecen

	Grupo	Período		Grupo	Período
H			Li
Mg			Ti
Fe			Co
Zn			Hg
B			As
S			Cl
He			I
Xe			N
O			C
Al			Ge

4. Clasifica los siguientes elementos o compuestos:

Oxígeno	Helio	Cloruro sódico	Grafito	Cobre
Agua	Amoniaco	Oro	Diamante	Nitrógeno
Cloro	Metano	Bromuro potásico	Cuarzo	argón

a)      átomos aislados:

b)      moléculas

c)      cristales no metálicos

d)      cristales metálicos

e)      cristales iónicos

5. Indica las propiedades de los cristales iónicos
6. Escribe las características de los compuestos metálicos
7. Escribe las características de los compuestos no metálicos

Soluciones:

1. Comprobar en la tabla periódica
2. Clasifica los elementos anteriores en : metales, no metales y semimetales

Metales	Li. Mg, Ti, Fe, Co, Zn, Hg, Al
No metales	H, S, Cl, I, N, O
semimetales	B, As, Ge

3. Mirando una tabla periódica indica el grupo y período al que pertenecen

	Grupo	Período		Grupo	Período
H	1	1	Li	1	2
Mg	2	3	Ti	4	4
Fe	8	4	Co	9	4
Zn	12	4	Hg	12	6
B	13	2	As	15	4
S	16	3	Cl	17	3
He	18	1	I	17	5
Xe	18	5	N	15	2
O	16	2	C	14	2
Al	13	3	Ge	14	4

4. Clasifica los siguientes elementos o compuestos:

Oxígeno	Helio	Cloruro sódico	Grafito	Cobre
Agua	Amoniaco	Oro	Diamante	Nitrógeno
Cloro	Metano	Bromuro potásico	Cuarzo	argón

a)      átomos aislados: He, Ar

b)      moléculas: oxígeno, agua, amoniaco, nitrógeno, cloro, metano,

c)      cristales no metálicos: grafito, diamante, cuarzo,

d)      cristales metálicos: cobre, oro

e)      cristales iónicos: NaCl, bromuro potásico,

5. Indica las propiedades de los cristales iónicos

■ Poseen altos puntos de fusión y ebullición

■ No conducen la electricidad en estado sólido

■ conducen la electricidad cuando están fundidos

■ Se disuelven bien en agua

■ Las disoluciones acuosas conducen la electricidad

6. Escribe las características de los compuestos metálicos

■ Poseen brillo característico

■ Son opacos

■ Son buenos conductores del calor y de la corriente eléctrica

■ son maleables y dúctiles, es decir, pueden formar láminas delgadas y alambres.

■ Con excepción del mercurio, son sólidos a temperatura ambiente, y la mayoría tiene elevados puntos de fusión.

7. Escribe las características de los compuestos no metálicos:

■ No poseen brillo metálico

■ Son malos conductores del calor y de la electricidad

■ A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gases.

■ En estado sólido son frágiles, esto es, se rompen con facilidad.

■ Por lo general, los sólidos tiene puntos de fusión bajos, y los líquidos, puntos de ebullición también bajos.

Ejercicios de repaso de la 2ª parte de la U.D.5

U.D. 5 : ELEMENTOS Y COMPUESTOS (Ejercicios de repaso de la 2ª parte del tema)

1.                  Dadas las siguientes masas atómicas relativas:

H= 1	O = 16	N= 14	C= 12	S=32
Li = 7	Mg = 24	Ca = 40	Fe = 56	Ag= 108
Cl = 35,5	F = 19	Al = 27	K = 39	P = 31
Au = 197	Sn = 119	Pb = 207

Calcula la masa molecular de:

a)      H₂SO₄       

b)      Fe₂O₃

c)      Au₂O₃

d)      SnH₄

e)      HCl

f)        CH₄

g)      Al(OH)₃

h)      KOH

i)        Ca₃(PO₄)₂

j)        PbS₂

2. Si tenemos 250 g de CaCO₃. Calcula:

a) La masa molecular utilizando los datos de la tabla de arriba:

b) La masa molar

c) El nº de moles

d) El nº de moléculas de CaCO₃

e) El nº de átomos de Ca

f) El nº de átomos de C

g) El nº de átomos de O

3. Si tenemos 12 litros de NH₃ medidos en condiciones normales.

a) Calcula el nº de moles

b) Calcula el nº de moléculas

c) El volumen sería el mismo si estuviésemos en otras condiciones de presión y temperatura.

1. Solución:

a)      H₂SO₄     = 2*1+32+16*4= 98  

b)      Fe₂O₃ = 2*56+16*3= 160

c)      Au₂O₃ = 197*2+16*3 = 442

d)      SnH₄ = 119+1*4= 123

e)      HCl = 1+35.5 = 36.5

f)       CH₄ = 12+1*4 = 16

g)      Al(OH)₃ = 27+3*16+3*1 = 78

h)      KOH = 39+16+1 = 56

i)        Ca₃(PO₄)₂ = 40*3+2*(31+16*4) = 310

j)        PbS₂ = 207+32*2= 271

2.                  Solución:

a)                 Mm = 40+12+16*3 = 100 u.m.a.

b)                 Masa molar = masa de 1 mol = 100g/mol

c)                  Nº moles

                                    Masa (g)                            250 g

           Nº moles= ---------------------------- = ------------------ = 2.5 moles

                            Masa molar (g/mol)              100 g/mol

d) nº moléculas = 2.5 moles * 6.022·10²³ = 1.505·10²⁴ moléculas de CaCO₃

e) nº de átomos de Ca = 1.505·10²⁴ átomos de Ca. ( porque por cada molécula de CaCO₃ solo hay 1 átomo de Ca)

f) nº de átomos de C = 1.505·10²⁴ átomos de C. ( porque por cada molécula de CaCO₃ solo hay 1 átomo de C)

g) nº de átomos de O = 3*1.505·10²⁴ = 4.515·10²⁴ átomos de O. ( porque por cada molécula de CaCO₃ solo hay 3 átomos de O)

3.                  Solución:

a)                 Recuerda que 1 mol en c.n. ( 0º C y 1 atm de P) ocupa 22.4 L

                      12L                      

Nº moles= ------------- = 0.53 moles

                   22.4L/mol

b)                 Nº de moléculas= 0.53 moles* 6.022·10²³ moléculas/mol = 3.19·10²³ moléculas de NH₃

c)                  No, solo en condiciones normales.