Enlaces con ejercicios para preparar el tema de disoluciones

En estos enlaces podrás encontrar ejercicios para preparar tu examen. (Es recomendable que hagas primero los que ya hemos corregido en clase)

http://www.iescarrus.com/quimica/concentracion.swf ( Interactivo)

http://www.iesalandalus.com/fis_qui/fq3eso/Disoluciones_problemas_3eso.pdf

http://yoquieroaprobar.es/3_eso/5/disoluciones_2_tris.pdf


Este enlace está muy bien para repasar las separación de mezclas: (Es interactivo)

http://fisicayquimicaenflash.es/swf/eso/cambios%20estado/separaciones.swf

Este enlace es estupendo para ver cómo se prepara una disolución. (Interactivo)

http://rabfis15.uco.es/labquimica/Simulaciones/Flash/DISOLUCIONES/Disoluciones.swf

ACTIVIDADES PARA PREPARAR EXAMEN DE LA U.D.3

ACTIVIDADES DE REPASO

 U.D. 3: LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA

1. Clasifica las siguientes sustancias : agua de mar, hierro, granito, bebida con hielo, agua y gasolina, aluminio, cloruro sódico, oxígeno, agua y alcohol, amoniaco, agua y sal, arena de playa.

            ■ mezcla heterogénea: granito, bebida con hielo, agua y gasolina, arena de playa

            ■ mezcla homogénea: agua de mar, agua y alcohol, agua y sal

            ■ sustancia simple: hierro, aluminio, oxígeno

            ■ compuesto: cloruro sódico, amoniaco

 

2. ¿Qué método utilizarías para separar las siguientes mezclas en sus componentes?

            a) El cloruro de plata que se encuentra precipitado (sólido) en el fondo de un vaso con agua.

            filtración

            b) Azufre en polvo mezclado con limaduras de hierro.

            Separación magnética

            c) Una mezcla de gasolina y agua.

            decantación

            d) Una mezcla de agua y alcohol (etanol)

            destilación

3. Calcula el tanto por ciento en masa de una disolución preparada de los siguientes modos:

a) Disolviendo 10 g de sal en 90 g de agua.

                          10 g

            %m = --------------- · 100 = 10%

                          10g+90g

b) Disolviendo 10 g de sal en 490 g de agua.

                          10 g

            %m = --------------- · 100 = 2%

                          10g+490g

¿Cuál de estas dos disoluciones dirías que está diluida, y cuál, concentrada?

La primera (a)) está más concentrada, ya que el %m de soluto es mayor que en la segunda, por lo que podemos decir que la 2ª está más diluída.

  

4. Una disolución acuosa contiene 10 g de azúcar en 250 cm³ de disolución. La densidad de esta disolución es 1,020 g/cm³. Calcula el tanto por ciento en masa y la concentración en masa en g/L.

DATOS	FÓRMULA	SOLUCIÓN
Msoluto= 10g Vtotal disolución = 250 cm3 Ρdisolución = 1.020g/cm3	a)                          msoluto             %m = ------------------ · 100                           Mtotal disolución                                            mdisolución              Ρdisolución= -----------------                               Vdisolución                          msoluto (g) b)                         C = -------------  =                               Vdisolución (L)	a)      Calculamos 1º la mdisolución con la fórmula de la densidad.                               mdisolución              Ρdisolución= ----------------- à                               Vdisolución mdisolución = 1.020g/cm3 · 250 cm3 = 255 gr Ahora ya podemos calcular el %m de soluto                              msoluto             %m = ------------------ · 100 à                           Mtotal disolución                                                       10g     %m = ------------------ · 100 =3.92%                     255g b)     msoluto (g)            10g   C = -------------  =  ----------             Vdisolución (L)    0.250L = 40 g/L

5. ¿Qué volumen de alcohol hay disuelto en 400 cm³ de una disolución de alcohol en agua al 90% en volumen?

DATOS	FÓRMULA	SOLUCIÓN
Vsoluto= ¿? Vtotal disolución = 400 cm3 %V = 90%	a)                          Vsoluto             %V = ------------------ · 100                           Vtotal disolución	Vsoluto             %V = ------------------ · 100 à                           Vtotal disolución                      Vsoluto          90 = ------------------ · 100 =                         400g Vsoluto = 360cm3

  

6. Se disuelven 10 g de NaCl y 15 g de KCl en 300 g de agua destilada. Halla el porcentaje en masa de cada soluto en la disolución obtenida.

DATOS	FÓRMULA	SOLUCIÓN
MNaCl= 10g MKCl = 15g Magua= 300 g Mtotal disolución = ¿? % mNaCl = ¿? % mKCl = ¿?	Mtotal disolución = MNaCl + MKCl + Magua                             msoluto             %m = ------------------ · 100                           Mtotal disolución	Mtotal disolución = 10g + 15g +300 g = 325g                         10g %mNaCl = ------------------ · 100 = 3.07%                       325g                                         15g %mKCl = --------------- · 100 = 4.61%                       325g

7. Ordena de mayor a menor la concentración de las siguientes disoluciones: 8g/100cm³; 14,5 g/L; 0,12 g/cm³.

Vamos a poner todas las concentraciones en las mismas unidades para poder comparar. Vamos a pasarlo a g/L. ( Recuerda 1 L = 1000 cm³)

              8g           1000 cm³

C₁ = -----------  · --------------- = 80 g/L

           100cm³          1L

C₂ = 14.5 g/L

            0.12g           1000 cm³

C₃ = -----------  · --------------- = 120 g/L

           cm³                   1L

120g/L >80 g/L >14.5 g/L

8. Una botella de licor de 70 mL tiene un porcentaje en volumen de alcohol del 40%. Calcula el volumen de alcohol que hay en la botella.

DATOS	FÓRMULA	SOLUCIÓN
Vsoluto= ¿? Vtotal disolución = 70mL %V = 40%	a)                          Vsoluto             %V = ------------------ · 100                           Vtotal disolución	Vsoluto             %V = ------------------ · 100 à                           Vtotal disolución                          Vsoluto          40 = ------------------ · 100 =                          70 mL Vsoluto = 28 mL

9. Calcula la concentración en g/L de una disolución de KCl en agua , preparada disolviendo 10 g de la sal hasta obtener un volumen final de 250 mL.

DATOS	FÓRMULA	SOLUCIÓN
Msoluto= 10g Vtotal disolución = 250 mL C = ¿?	msoluto (g) C = -------------  =                Vdisolución (L)	10 g C = ----------- = 40 g/L           0.25 L

10. Nombra los siguientes materiales de laboratorio:                                                                                

        1                              2                            3                             4                                5

Erlenmeyer              probeta                tubo de ensayo        embudo de                    matraz aforado

                                                                                              decantación

                                    

             6                                                  7                                      8

Refrigerante                                embudo cónico                     embudo buchner

11. Nombra los siguientes compuestos:

1. K2O Óxido de dipotasio	2. Al2O3 Trióxido de dialuminio	3. PbH4 Tetrahidruro de plomo	4. NH3 Azano	5. CaH2 Dihidruro de calcio
6. HCl Cloruro de hidrógeno	7. Cu(OH)2 dihidróxido de cobre	8. Ag(OH) Hidróxido de plata	9. ZnCl2 dicloruro de cinc	10. SnS Sulfuro (2-) de estaño (2+)
11. AlF3 Trifluoruro de aluminio	12. LiBr Bromuro de litio	13. MnO2 Dióxido de manganeso	14. CH4 metano	15. Hg(OH)2 Dihidróxido de mercurio
16. Au2S3 Trisulfuro de diestaño	17. CO Monóxido de carbono	18. SO3 Trióxido de azufre	19. H2S Sulfuro de hidrógeno	20. SiO2 dióxido de silicio

12. Formula los siguientes compuestos:

1.óxido de hierro (3+) : Fe2O3	2. óxido de cromo (VI): CrO3
3. trihidruro de aluminio :  AlH3	4. hidruro de plomo (4+) : PbH4
5. dihidróxido de calcio : Ca(OH)2	6. hidróxido de estaño (2+): Sn(OH)2
7. silano : SiH4	8. Fosfano: PH3
9. Yoduro de hidrógeno:  HI	10. dióxido de carbono: CO2
11. sulfuro (2-) de oro (3+): Au2S3	12. difluoruro de berilio: Be F2
13. tetracloruro de carbono: CCl4	14. bromuro de potasio: KBr
15. yoduro de plata: AgI	16. sulfuro de plomo (IV): PbS2
17. óxido de titanio (3+): Ti2O3	18. heptaóxido de dimanganeso: Mn2O7
19. pentaóxido de dinitrógeno : N2O5	20. monóxido de carbono : CO

técnicas de separación : extracción con disolventes

Técnicas de separación: destilación simple

Técnicas de separación: cristalización

Trabajo propuesto para fin de curso: realizar en casa la cristalización de la aspirina. Fíjate en el vídeo es muy sencillo y te puede ayudar a mejorar tu nota final.

Técnicas de separación: decantación

Técnicas de separación: Separación magnética

Técnicas de separación: filtración